A kísérlet nem elvégzendő mert a Cl2 gáz mérgező, tüdővizenyőt okozhat, CCl4 karcinogén!!!!
Tapasztalatok:
a) KI- és KBr-oldatba klórgázt vezetve mindkét oldat színtelenből sárgásbarna színűvé változik, az egyik oldat szemmel láthatóan sötétebb.
b) A keletkező oldatokhoz szén-tetrakloridot öntve és a két főzőpohár tartalmát óvatosan összerázva mindkét
pohárban kétfázisú rendszer alakul ki:
az első főzőpohárban a felső fázis halványsárga színű, az alsó lila;
a második főzőpohárban a felső fázis szintén halványsárga, míg az alsó barna színű lett.
Magyarázat:
+7 –1 0 +2
2KMnO4 + 16ccHCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O klór lab. eá.
–1 0 –1 0
1. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 a klórmolekulák a jodidionokat jódmolekulákká oxidálják
2I – + Cl2 = 2Cl– + I2 KI + I2 = KI3 a jódmolekulák komplexet képeznek az oldatban lévő maradék
I– + I2 = I3–jodidionokkal → trijodidion (mint a Lugol-oldatban)
I3– sötétbarna
2. 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2Br– + Cl2 = 2Cl– + Br2
A két oldatba CCl4-ot öntve két fázis alakul ki mindkét pohárban, mert az apoláros CCl4 nem elegyedik a
dipólusos vízzel, és mivel a CCl4-nak nagyobb a sűrűsége, ezért alulra kerül.
A szintén apoláros jód- és brómmolekulák átoldódnak a CCl4-ba a vizes oldatból.
Mivel a CCl4 nem aromás és nem tartalmaz kötött oxigént, a jód lila színnel oldódik benne.
A nagyobb EN-ú és ε 0-ú halogének tudják oxidálni a többi – a főcsoportban alattuk elhelyezkedő – halogén ionját:
a Cl2 a Br–-iont és a I–-iont, a Br2 a I–-iont.
Források:
CZIRÓK EDE: Kísérletek a kémia érettségin. [Bp.], Dft-Hungária Könyvkiadó, 2006.
VILLÁNYI ATTILA: Kémia összefoglaló középiskolásoknak. Bp., Műszaki Kiadó, 2010.7
http://www.moriczlabor.hu/files/tananyag/kemia/kemia_emelt_erettsegi/kemia_ts_erettsegi_emelt.pdf
http://kemia.apaczai.elte.hu/erettsegi/emeltgyakorlat
http://kemia.fazekas.hu/Anyagok/erettsegi/kiserletek_emelt_erettsegi.pdf