~~~ * ~~~
Kivitelezés és tapasztalat
a) A mintákat megfelezzük, ügyelve, hogy az ismeretlenek sorrendje változatlan maradjon
b) Az egyik sorozathoz egy csöpp fenolftaleinoldatot juttatunk
3. → ciklámen szín → lúgos kémhatás → NaHCO3 (szódabikarbóna)
1., 2. → színtelen → semleges vagy savas kémhatás
c) A másik sorozathoz metilnarancsoldatot cseppentünk
2. → vörös szín → savas kémhatás → NaHSO4
1., 3. → sárga szín → semleges vagy savas kémhatás
így a 1. kémcső tartalma semleges → Na2SO4 (glaubersó)
Magyarázat
1. Na2SO4 → 2Na+ + SO42– az oldódás során disszociál nem hidrolizál (erős sav és erős bázis sója)
2. NaHSO4 → Na+ + HSO4– disszociáció
HSO4– ⇌ H+ + SO42– savanyúsó; a hidrogén-szulfát-ion – mintha kénsav lenne –leadja a protonját
3. NaHCO3 → Na+ + HCO3– disszociáció
HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– bár fogalmilag savanyúsó, mégis lúgosan hidrolizál,ugyanis gyenge sav és erős bázis sója
Források:
CZIRÓK EDE: Kísérletek a kémia érettségin. [Bp.], Dft-Hungária Könyvkiadó, 2006.
VILLÁNYI ATTILA: Kémia összefoglaló középiskolásoknak. Bp., Műszaki Kiadó, 2010.7
http://www.moriczlabor.hu/files/tananyag/kemia/kemia_emelt_erettsegi/kemia_ts_erettsegi_emelt.pdf
http://kemia.apaczai.elte.hu/erettsegi/emeltgyakorlat
http://kemia.fazekas.hu/Anyagok/erettsegi/kiserletek_emelt_erettsegi.pdf