~~~ * ~~~
Nem elvégzendő: a fehérfoszfor veszélyes: öngyulladó és mérgező !!!
Eljárás:
Ha a fémlapot középen melegítjük, a fehér- (P4) és a vörösfoszfor (P∞) is azonos mértékben melegszik.
A P4 először megolvad, majd 60 ˚C körül meggyullad. A P∞ csak 400 ˚C körül kap lángra.
Mindkét módosulat sárga, világító lánggal ég el, miközben fehér füst képződik.
Magyarázat:
P4 + 5O2 = P4O10 a fehérfoszfor (valódi színe sárga, mert mindig szennyezi egy kevés P∞)
(2P2O5) gyullad meg hamarább igen reaktív anyag, mivel
a) molekulájában szögfeszültség van:
oldalai szabályos ∆-ek → 60 o-os kötésszög a P-atomokon három kötő és egy nemkötő e–-pár → kb. 109,5 o
→ a molekula célja megszüntetni ezt a szögfeszültséget
b) molekuláit a molekularácsban gyenge, diszperziós kötések tartják össze – ezeket könnyű felszakítani (olvadáspontja is ezért alacsony)
ezért víz alatt kell tartani, különben meggyullad reaktív, mérgező, és mivel apoláros, könnyen fölszívódik a bőrben
4P∞ + 5O2 = P4O10 a vörösfoszfor atomrácsos jellegű (egy dimenzióban kovalens kötések hatnak,
a láncok között pedig diszperziós kötések)
→ kevésbé reaktív → nehezebben gyullad meg
→ olvadáspontja is magasabb
Források:
CZIRÓK EDE: Kísérletek a kémia érettségin. [Bp.], Dft-Hungária Könyvkiadó, 2006.
VILLÁNYI ATTILA: Kémia összefoglaló középiskolásoknak. Bp., Műszaki Kiadó, 2010.7
http://www.moriczlabor.hu/files/tananyag/kemia/kemia_emelt_erettsegi/kemia_ts_erettsegi_emelt.pdf
http://kemia.apaczai.elte.hu/erettsegi/emeltgyakorlat
http://kemia.fazekas.hu/Anyagok/erettsegi/kiserletek_emelt_erettsegi.pdf