Kivitelezés és tapasztalat:
a) Megfelezzük a kémcsövek tartalmát
b) A minták egyik feléhez AgNO3-oldatot csepegtetünk
c) A minták másik felét tartalmazó kémcsőbe Al-reszeléket szórunk.
1. kémcső
AgNO3 → kávébarna csapadék ez a NaOH !
Ezért az Al igazából felesleges (Al → kis várakozás után heves pezsgés, színtelen, szagtalan gáz fejlődik)
2. kémcső
AgNO3 → fehér csapadék
Al → heves pezsgés, színtelen,szagtalan gáz fejlődik ez a sósav
3. kémcső
AgNO3 → fehér csapadék
Al → nincs reakció
ez a NaCl-oldat
Magyarázat:
b) 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + H2O + 2NaNO3
2Ag+ + 2OH– = Ag2O + H2O kávébarna csapadék
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Ag+ + Cl– = AgCl fehér csapadék
Az Ag2O és az AgCl kristályrácsa az ionrács és a molekularács közötti átmenet, bennük ionos / kovalens
átmeneti kötés hat, ezért nem oldódnak vízben.
c) Al + 3HCl = AlCl3 + 1,5H2
Al + 3H+ = Al3+ 1,5H2 redoxireakció, gázfejlődés
Al + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 1,5H2 az Al amfoter fém
redoxireakció, gázfejlődés
NaCl + Al ≠
Források:
CZIRÓK EDE: Kísérletek a kémia érettségin. [Bp.], Dft-Hungária Könyvkiadó, 2006.
VILLÁNYI ATTILA: Kémia összefoglaló középiskolásoknak. Bp., Műszaki Kiadó, 2010.7
http://www.moriczlabor.hu/files/tananyag/kemia/kemia_emelt_erettsegi/kemia_ts_erettsegi_emelt.pdf
http://kemia.apaczai.elte.hu/erettsegi/emeltgyakorlat
http://kemia.fazekas.hu/Anyagok/erettsegi/kiserletek_emelt_erettsegi.pdf