Kivitelezés és tapasztalat
a) Fe + CuSO4 oldat:
néhány perc elteltével a világoskék CuSO4- oldatba helyezett vaslemez oldatba lógó része vörös színű lett,
a kék oldat színe halványodni kezd (ha eleget várunk, halványzöld lesz)
b) Cu + FeSO4 oldat:
a halványzöld FeSO4-oldatba helyezett rézlemez estében nem látható változás.
Magyarázat:
ε0(Cu2+/Cu) > ε0(Fe2+/Fe)
0,34 V –0,44 V
a) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu a kisebb standardpotenciálú Fe redukálja a nagyobb standardpotenciálú Cu ionjait, ezért a Cu kicsapódik.
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
b) Cu + Fe2+
≠ a nagyobb standardpotenciálú Cu nem tudja redukálni a kisebb standardpotenciálú Fe2+-ionokat.
az oldatok színét a világoskék [Cu(H2O)4]2+-ion és a halványzöld Fe2+(aq)-ion okozza.
Források:
CZIRÓK EDE: Kísérletek a kémia érettségin. [Bp.], Dft-Hungária Könyvkiadó, 2006.
VILLÁNYI ATTILA: Kémia összefoglaló középiskolásoknak. Bp., Műszaki Kiadó, 2010.7
http://www.moriczlabor.hu/files/tananyag/kemia/kemia_emelt_erettsegi/kemia_ts_erettsegi_emelt.pdf
http://kemia.apaczai.elte.hu/erettsegi/emeltgyakorlat
http://kemia.fazekas.hu/Anyagok/erettsegi/kiserletek_emelt_erettsegi.pdf