Kivitelezés és tapasztalat:
a) Az első kémcsőbe cinkszemcséket szórunk, sósavat öntünk rá.
Pezsgést tapasztalunk: színtelen, szagtalan gáz fejlődik, valamint színtelen oldat keletkezik.
b) A másodikba egy mészkődarabra sósavat öntünk.
Itt is színtelen, szagtalan gáz fejlődik, továbbá színtelen oldat keletkezik.
c) Az utolsó kémcsőbe kénsavoldatot juttatunk, és Ba(NO3)2-oldatot csöpögtetünk hozzá.
Fehér csapadék válik ki.
Magyarázat:
0 +1 +2 0
a) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ redoxireakció
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 a Zn negatív ε0-ú, a savoldat H+-ionjait redukálni képes
A cink a híg kénsavban is ugyanígy oldódik – ám a sósavat érdemes választani, mert az kevésbé veszélyes.
b) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ sav-bázis reakció
CO32– + 2H+ = CO2 + H2O az erősebb sav felszabadítja sójából a gyengébbet és illékonyabbat
A kalcium-karbonát kénsavban kevésbé oldódik, mint sósavban, mivel a reakció terméke, a CaSO4 (gipsz)
nem vízoldékony → sósavval érdemes végezni a kísérletet.
c) Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4 sem e–-, sem H+-átmenet nincs; csapadékképződés
Ba2+ + SO42– = BaSO4
nem oldódik vízben, mert túl nagy a rácsenergiája
Források:
CZIRÓK EDE: Kísérletek a kémia érettségin. [Bp.], Dft-Hungária Könyvkiadó, 2006.
VILLÁNYI ATTILA: Kémia összefoglaló középiskolásoknak. Bp., Műszaki Kiadó, 2010.7
http://www.moriczlabor.hu/files/tananyag/kemia/kemia_emelt_erettsegi/kemia_ts_erettsegi_emelt.pdf
http://kemia.apaczai.elte.hu/erettsegi/emeltgyakorlat
http://kemia.fazekas.hu/Anyagok/erettsegi/kiserletek_emelt_erettsegi.pdf