Kivitelezés és tapasztalatok:
1. Mindhárom oldat kis részletét egy-egy kémcsőbe juttatjuk, fenolftaleint csepegtetünk hozzájuk
→ Egy ciklámenszínűre változik
→ NaOH-oldat (c)
→ Kettő színtelen marad
2. Utóbbi két oldatból külön mérőhengerrel pontosan 10-10 cm3 -t adagolunk egy-egy főzőpohárba. Néhány csepp fenolftaleint
cseppentünk hozzájuk, majd egy harmadik mérőhengerrel a már azonosított
NaOH-oldat 10-10 cm3-ét (pontosan!) öntjük hozzájuk. Megkeverjük a főzőpoharak tartalmát.
→ Ciklámen szín → salétromsav (a)
→ A másik színtelen marad → sósav (b)
Magyarázat:
NaOH(sz) → Na+(aq) + OH–(aq) a fenolftalein a lúgos kémhatást indikálja
NaOH + HCl = NaCl + H2O közömbösítés
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O közömbösítés
10-10 cm3 5 m/m%-os savoldat (sűrűségüket vegyük közelítőleg 1 g/cm3-nek!):
HCl: 10 cm3 oldat tömege 10 g, 0,5 g HCl van benne föloldva→ ennek anyagmennyisége n = 0,5/36,5 = 0,0137 mol HCl
HNO3: 10 cm3 oldat tömege 10 g, 0,5 g HNO3 van benne föloldva
→ ennek anyagmennyisége n = 0,5/63 = 0,008 mol HNO3
A 10 cm3 NaOH-oldatban lévő 0,5 g NaOH anyagmennyisége n = 0,5/40 = 0,0125 mol
n(HCl) > n(NaOH) → a HCl van fölöslegben, az oldat savas marad
n(HNO3) < n(NaOH) → a NaOH kerül fölöslegbe, az oldat lúgos lesz
A NaOH moláris tömege (40 g/mol) éppen a HCl-é (36,5 g/mol) és a HNO3-é (63 g/mol) közé esik, emiatt
azonos tömegű lúg és savak reakciója esetén az egyik esetben elfogy, a másikban marad belőle.
Források:
CZIRÓK EDE: Kísérletek a kémia érettségin. [Bp.], Dft-Hungária Könyvkiadó, 2006.
VILLÁNYI ATTILA: Kémia összefoglaló középiskolásoknak. Bp., Műszaki Kiadó, 2010.7
http://www.moriczlabor.hu/files/tananyag/kemia/kemia_emelt_erettsegi/kemia_ts_erettsegi_emelt.pdf
http://kemia.apaczai.elte.hu/erettsegi/emeltgyakorlat
http://kemia.fazekas.hu/Anyagok/erettsegi/kiserletek_emelt_erettsegi.pdf