Kivitelezés és tapasztalat:
Megfelezzük a kémcsövek tartalmát.
1. Az egyik sorozathoz ezüst-nitrát-oldatot cseppentünk
az egyik esetben nem történik semmi, két esetben fehér csapadék képződik
2. A másik sorozathoz metilnarancs indikátort adunk
az egyik esetben az indikátor sárga színű marad, két esetben vörös lesz
a) ezüst-nitrát-oldattal nem ad csapadékot, az indikátort vörösre színezi → HNO3
b) ezüst-nitrát-oldattal csapadékot ad, az indikátort vörösre színezi → HCl
c) ezüst-nitrát-oldattal csapadékot ad, az indikátor színét nem változtatja meg → NaCl
Magyarázat:
2. Az Ag+az oldatban lévő Cl– -ionokat mutatja ki: az AgCl fehér csapadék – szerkezete (ionos / kovalens)
átmeneti kötései miatt az ionrács és az atomrács közötti átmenet, ezért nem oldódik vízben
Ag+ + Cl– = AgCl (AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3)
(AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3)
3. A metilnarancs indikátorként savas közegben vörös, semleges és lúgos közegben sárga színű
HCl + H2O → H3O+ + Cl–
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3–
Források:
CZIRÓK EDE: Kísérletek a kémia érettségin. [Bp.], Dft-Hungária Könyvkiadó, 2006.
VILLÁNYI ATTILA: Kémia összefoglaló középiskolásoknak. Bp., Műszaki Kiadó, 2010.7
http://www.moriczlabor.hu/files/tananyag/kemia/kemia_emelt_erettsegi/kemia_ts_erettsegi_emelt.pdf
http://kemia.apaczai.elte.hu/erettsegi/emeltgyakorlat
http://kemia.fazekas.hu/Anyagok/erettsegi/kiserletek_emelt_erettsegi.pdf